室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽

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室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
B.在B点:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H
C.在C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
答案
C
解析
C项,电荷不守恒,在C点溶液呈酸性,离子浓度关系应为:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。
举一反三
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z)>c(Y)>c(X)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

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下列电离方程式的书写正确的是       (  )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H
B.S2+2H2OH2S+2OH
C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O
D.CH3COOH+OHCH3COO+H2O

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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是          (  )
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H)变为原来的1/10
C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强

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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
 
下列选项正确的是      (  )。
A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32
B.2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是   (  )。
A.c(OH)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH)
C.n(OH)和c(H)
D.c(H)和c(OH)的乘积

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