下列电离方程式的书写正确的是 ( )A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3C
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下列电离方程式的书写正确的是 ( )A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ | B.S2-+2H2OH2S+2OH- | C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
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答案
C |
解析
A项为NH4+的水解方程式;B项表示S2-的水解,但错误地将分步水解写成了一步;C项是电离方程式;D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。 |
举一反三
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是 ( )A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 | B.c(H+)变为原来的1/10 | C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 | D.溶液的导电性增强 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡 常数(25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项正确的是 ( )。 A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 |
用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.n(OH-)和c(H+) | D.c(H+)和c(OH-)的乘积 |
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常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 | B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) | D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液: ①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) | B.c(Na+)=0.1 mol·L-1 | C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(H+)>c(OH-) |
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