250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

答案
C
解析

试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，错误；B、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，错误；C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，正确；D、加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，错误。
举一反三
水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。
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下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

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25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列说法正确的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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