下列各溶液中,叙述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将pH=3的盐
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下列各溶液中,叙述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 | D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解溶液显酸性,但水解程度很小,NH4+浓度大于SO42-浓度,即c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A不正确;B、盐酸是强酸,氨水是弱碱,因此25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,溶液中离子浓度的大小关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B不正确;C、醋酸是弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,但溶液的酸性仍然是减小的,所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大,C正确;D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 ),D不正确,答案选C。 |
举一反三
常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1 mol·L-1氨水
| pH=11氨水
| 0.1 mol·L-1盐酸
| pH=3盐酸
| A.由水电离出的c(H+):③>① B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-) D.②与④等体积混合,混合液pH>7 |
常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同 | B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大 | C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等 | D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 |
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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
| NaF
| NaClO
| Na2CO3
| pH
| 7.5
| 9.7
| 11.6
| 下列有关说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1 C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ) |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) | B.Ka(HF) | C. | D. |
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