室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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答案
B |
解析
A项,加水稀释有利于醋酸的电离,故溶液中导电粒子的数目增加,A错误;B项,在稀释的过程中,温度不变,故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变,又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH-)]=Ka,Kw在室温下也是常数,故B正确;C项,电离程度虽然增大,但c(H+)减小,C错误;D项,加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸还有大量剩余,故pH应小于7,D错误。 |
举一反三
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) | B.Ka(HF) | C. | D. |
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0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大 |
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, ②NaCN+HF=HCN+NaF, ③NaNO2+HF=HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 | B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 | C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 | D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH- | B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4 | B.升高温度,溶液的pH增大 | C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
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