0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(

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0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥

增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

答案

解析

NH₃·H₂O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH₃·H₂O)减小，NH₄⁺和OH^-的数目增多，但c(OH^-)、c(NH₄⁺)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故

增大。

举一反三

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH

B⁺+OH^-

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

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(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a    b，
②若Zn过量，产生H₂的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
②若Zn过量，产生H₂的量a    b。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

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