将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.

将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.

题型:不详难度:来源:
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.

答案
D
解析
A项,弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,但c(H+)减小,A错误;B项,弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B错误;C项,因为在同一溶液中,所以,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以逐渐减小,C错误;D项,在同一溶液中,随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,n(HF)减小,所以始终保持增大,D项正确。
举一反三
0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
A.①②③B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

题型:不详难度:| 查看答案
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

题型:不详难度:| 查看答案
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

题型:不详难度:| 查看答案
已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

题型:不详难度:| 查看答案
(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)
①若Zn不足量,则反应速率a    b,
②若Zn过量,产生H2的量a   b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1,体积均为10 mL的a:盐酸b:醋酸中
①若Zn不足量,则起始反应速率a  b,
②若Zn过量,产生H2的量a    b。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.