常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| c(HA)/mol·L-1
| c(NaOH)/mol·L-1
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| b
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=c
| 下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( ) A.甲中:若a=7,则HA是强酸 B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+) C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1 |
答案
B |
解析
甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA,若混合液pH=7,说明A-不水解,HA为强酸,A项正确;乙组,根据溶液的电中性,c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(A-)=c(Na+),此时b不一定等于0.2,B项错误;丙组,混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液,pH<7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c(A-)>c(Na+)>c(HA),而无论电离还是水解,其程度都是很小的,故c(H+)与c(OH-)均远小于上述3种粒子的浓度,C项正确;丁组,混合后恰好中和,生成NaA溶液,pH=9,说明存在水解A-+H2OHA+OH-,溶液中还存在水的电离平衡H2OH++OH-,则c(OH-)=c(H+)+c(A-),故c(H+)=c(OH-)-(A-)=10-9 mol·L-1,D项正确 |
举一反三
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 | B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) | D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100509-55038.png) A.在相同温度下, > >![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100510-19666.png) | B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则 / · 的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 | C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则 < <![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100511-35585.png) | D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且 > > =0.01 |
|
常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是 ( )。A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 | B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1 | C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者 |
|
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。 |
25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 电离平 衡常数
| K=1.8×10-5
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| K=3.0×10-8
| 回答下列问题。 (1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质,pH由大到小的顺序是________(填编号)。 a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3 (2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各量一定变小的是________(填编号)。 A.c(H+) B.c(CH3COO-) C.c(H+)·c(OH-) D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100500-86050.png) (3)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是_________________________________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100500-90017.jpg) (4)25 ℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填精确数值)。 |
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