某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。 |
答案
(1)碱性 B2-+H2O HB-+OH- (2)CD (3)< 0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01 mol·L-1,主要是HB-电离产生的,在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离,所以0.1 mol·L-1 H2B溶液中c(H+)<0.11 mol·L-1 (4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-) |
解析
(1)由H2B=H++HB-(完全电离),HB-H++B2-(部分电离),知Na2B溶液中B2-将发生水解反应,故Na2B溶液显碱性,原因是B2-+H2OHB-+OH-。 (2)在Na2B溶液中存在:Na2B=2Na++B2-,B2-+H2O HB-+OH-,H2O H++OH-。由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-),C对。由物料守恒知c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)=0.2 mol·L-1,D对。在Na2B溶液中不存在H2B,A错,由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中,NaHB=Na++HB-,HB- H++B2-,H2O H++OH-。已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01 mol· L-1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离,所以0.1 mol·L-1H2B溶液中c(H+)<0.11 mol·L-1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。 |
举一反三
25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 电离平 衡常数
| K=1.8×10-5
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| K=3.0×10-8
| 回答下列问题。 (1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质,pH由大到小的顺序是________(填编号)。 a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3 (2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各量一定变小的是________(填编号)。 A.c(H+) B.c(CH3COO-) C.c(H+)·c(OH-) D. (3)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是_________________________________________________________________。
(4)25 ℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填精确数值)。 |
下列各溶液中,叙述正确的是A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 | D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
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常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1 mol·L-1氨水
| pH=11氨水
| 0.1 mol·L-1盐酸
| pH=3盐酸
| A.由水电离出的c(H+):③>① B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-) D.②与④等体积混合,混合液pH>7 |
常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同 | B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大 | C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等 | D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 |
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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
| NaF
| NaClO
| Na2CO3
| pH
| 7.5
| 9.7
| 11.6
| 下列有关说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1 C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ) |
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