常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和
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常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。 下列叙述中不正确的是A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小 | B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大 | C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+) | D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n倍 |
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答案
A |
解析
试题分析:常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。m<n ,说明醋酸的酸性强,A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,酸性较弱的一方受平衡影响程度大,电离平衡正向移动,后者pH变化范围小,错误;B、越弱越水解,NaCN溶液水解程度大,pH值大,正确;C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合,也一定存在电荷守恒,C(H+)+C(Na+)=C(CN-)+C(OH-),正确;D、溶液中由水电离出的C(H+),CH3COOH溶液中是10-(14-m),HCN溶液中是10-(14-n),正确。 |
举一反三
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1KCl溶液 |
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20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可采取的措施是 A.通入适量的HCl | B.加入适量的NaOH固体 | C.通入适量的SO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
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稀氨水中存在下述平衡: 改变下列条件,能使电离程度增大的是A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
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体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A.中和HCI的多 | B.中和CH3COOH的多 | C.相同 | D.无法比较 |
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pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100639-22648.jpg) A.X为弱酸,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100639-60070.png) | B.Y为强酸,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100639-59020.png) | C.X为强酸,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100639-73790.png) | D.Y为弱酸,![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100639-73790.png) |
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