25 ℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1 4.3×10－7K2 5.6×10－113.0×10－8 回答

题型：不详难度：来源：

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

 
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋)    B.    C．c(H^＋)·c(OH^－) D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

答案

　(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH₃COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH₃COOH，稀释后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以对水的抑制能力减弱
(4)9.9×10^－7 mol·L^－1

解析

　(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^—，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH₃COOH，CH₃COO^－，H^＋浓度却都要减小，但c(OH^－)却是增大的，且CH₃COOH浓度减少最多，因此A项正确；(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH₃COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH₃COOH的电离常数；HX酸性强于CH₃COOH，稀释后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以对水的抑制能力减弱；(4)根据电荷守恒得c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1－10^－8 mol·L^－1＝9.9×10^－7 mol·L^－1。