在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向
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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向移动,故A错误;B、加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,使电离平衡正向移动,故B正确;C、加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,c(H+)增大,则电离平衡逆向移动,故C错误;D、加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡逆向移动,故D错误。 |
举一反三
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为 n1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。 (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。 (4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。 |
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—) 之比为 |
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 | B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 | D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
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室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 | B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变 | C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大 | D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7 |
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根据要求填空: (1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) ;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+) ;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH—) 。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空) (2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为 正极的电极反应式为 。 |
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