根据要求填空:(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) 

根据要求填空:(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) 

题型:不详难度:来源:
根据要求填空:
(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO)           ;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+)          ;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH)          。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)
(2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为               正极的电极反应式为               
答案
(1)增大;增大;减小;增大。(2)2H2-4e+4OH=4H2O , O2+4e+2H2O=4OH
解析

试题分析:(1)对于0.1mol/L的稀CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,电离平衡CH3COOH  CH3COO-+H+.向正反应方向移动,使溶液的H+浓度增大,但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,总的来说C(H+)减小,所以溶液的pH增大。若加入少量的纯醋酸,由于C(CH3COOH)增大,平衡正向移动,使C(CH3COOH)减小,溶液中的c(CH3COO)增大。若加入少量的NaOH固体,由于发生反应:H++OH-=H2O消耗了溶液中的H+,使c(H+)减小,平衡正向移动使c(H+)又有所增加,但消耗的浓度大于平衡增加的浓度,总的来说溶液中c(H+)减小。若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(CH3COO)增大,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,c(OH)增大。(2)以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,通入H2的电极为负极,电池工作时其负极的电极反应式为2H2-4e+4OH=4H2O,通入O2的电极为正极,正极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH。总反应式为2H2+O2=2H2O。
举一反三
今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              
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室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中正确的是
A.HA是一种强酸
B.x点,[A]=[B]
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

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在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H的物质的量

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