今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同
题型:不详难度:来源:
今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。 (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 (2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 (3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。 |
答案
(1)a>b=c (2)c>a=b (3)a>b>c c>a=b |
解析
试题分析:(1)醋酸是一元弱酸,部分电离;一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等,n(CH3COOH)>n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)>n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a>b=c。(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)>n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c>a=b。(3)H2SO4是二元强酸,完全电离;HCl是一元强酸也完全电离;CH3COOH一元弱酸,部分电离,当三者浓度相等时,H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)>n(HCl)>n(CH3COOH)。H+的浓度越大,溶液的酸性就越强,PH就越小。个浓度均是0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a>b>c。如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍,消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸,醋酸是弱酸,但由于二者的浓度相等,体积相等,物质的量就相等,中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c>a=b。 |
举一反三
室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 | C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 |
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 | D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
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HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸 | B.x点,[A-]=[B-] | C.HB是一种弱酸 | D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
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在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 | B.H+的物质的量浓度 | C.电离平衡常数K | D.H+的物质的量 |
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pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是A.HX可能是强酸 | B.HX的酸性比HY的酸性弱 | C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] | D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
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