盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO
题型:不详难度:来源:
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 | D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
|
答案
BC |
解析
试题分析:A选项,反应后,碳酸氢根水解,形成碳酸氢根。故错误。B选项,根据电荷守恒可知。故正确。C选项,体积与物质的量浓度都相同,则物质的量相同,故消耗NaOH物质的量相同,正确。D选项,体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,故消耗NaOH物质的量醋酸大于盐酸。 |
举一反三
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸 | B.x点,[A-]=[B-] | C.HB是一种弱酸 | D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
|
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 | B.H+的物质的量浓度 | C.电离平衡常数K | D.H+的物质的量 |
|
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是A.HX可能是强酸 | B.HX的酸性比HY的酸性弱 | C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] | D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
|
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸
| 氢氰酸(HCN)
| 碳酸(H2CO3)
| 氢氟酸(HF)
| 电离平衡常数K值
| 6.2×10—10(K)
| 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2)
| 6.61×10—4(K)
| 下列选项正确的是 A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3— B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 |
某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
|
最新试题
热门考点