某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％

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某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

答案

解析

试题分析：电离度是指弱电解质已电离的物质的物质的量与弱电解质原来的物质的量之比。
HA

  H^＋＋   A^－
起始n: (a+b/2)mol   0        0
变化n: b/2mol    b/2mol   b/2mol
平衡n: amol      b/2mol   b/2mol
因此，HA的电离度（即转化率）是：

×100％

举一反三

常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度	B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小	D．发生电离的分子总数增多

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请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH₄Cl(s)
①	电离平衡移动的方向
②	c(OH^－)的变化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

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