常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时,若都加入

常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时,若都加入

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常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

答案
C
解析

试题分析:稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动,则稀释相同倍数时,盐酸pH的变化程度大于醋酸,所以图中I表示盐酸,II表示醋酸,故A错误;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a点时盐酸和醋酸的pH相同,则c(H+)相同,因此反应速率相等,故B错误;a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的电离程度大于后者,则c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多,故C正确;H2OH++OH,b点的pH大于c点的pH,则b点的c(H+)小于c点的c(H+),酸电离出的c(H+)越大,水的电离平衡越向左移动,水的电离程度越小,则b点水的电离程度大于c点,故D不正确。
举一反三
为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是
A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO2

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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

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请回答下列问题: 
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
 
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)

电离平衡移动的方向
 
 
 

c(OH)的变化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
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下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D.水溶液的导电能力很差

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