已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1
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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
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答案
B |
解析
试题分析:由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性:HF> CH3COOH > HNO2> HCN。酸越弱,相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大,溶液的碱性就越强,PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是NaF。选项为:B. |
举一反三
已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是A.实现该变化的只能是升高温度 | B.溶液的导电能力一定变强 | C.溶液的pH一定减小 | D.发生电离的分子总数增多 |
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请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
| 条件的变化
| 通氨气
| 加水
| 加NH4Cl(s)
| ①
| 电离平衡移动的方向
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| ②
| c(OH-)的变化
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| [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”] |
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A.熔化时不导电 | B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 | C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 | D.水溶液的导电能力很差 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) | B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小 | B.NH3·H2O的电离常数增大 | C.溶液的导电能力不变 | D.溶液的pH增大 |
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