氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B.HCN易溶于水C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |
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答案
A |
解析
试题分析:证明电解质是弱电解质的方法可从以下三个角度考虑:(1)看其电离程度,(2)看是否存在电离平衡,(3)测其盐溶液的pH;A、氢氰酸为一元酸pH约为3,电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,正确;B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,错误;C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,错误;D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,错误。 |
举一反三
下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH | B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 | C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 | D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
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醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 则下列有关说法正确的是 A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。 B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-) |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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