（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

题型：不详难度：来源：

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

答案

（12分）（每空2分）
（1）酸 NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺　
（2） ③ ②
（3） =" " =

解析

略

举一反三

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C₆H₅O^－)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10ml时，c(K⁺)＝c(C₆H₅O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH(aq)]＝20ml时，c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c（R²^－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B．c（R²^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C．2c（R²^－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)

D．混合后溶液的体积为2aL

题型：不详难度：| 查看答案

25℃时，下列关于分别由等体积

的2种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积

的变化）的说法中不正确的是

A．

溶液与

溶液：

B．醋酸与

溶液：

C．

溶液与

溶液：

D．

溶液与

溶液：

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

A．AlCl₃

B．KHCO₃

C．Fe₂(SO₄)₃

D．NaClO

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

题型：不详难度：| 查看答案