(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是
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(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题: (1)NaHA溶液呈________性,理由是 。 (2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。A.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) | (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0。 ①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 ②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 。 (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。 |
答案
(16分) (1)酸(1分) HA-只电离不水解(1分) (2)BD(2分) (3)①增大(2分) ②增大(2分) H+与A2-结合为HA-,使平衡右移,c(Ca2+)增大(2分) (4)4(2分) 3.3(2分) 可行(2分) |
解析
略 |
举一反三
为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿: |
一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中,下列说法错误的是A.c(OH–) > c(H+) | B.c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–) | C.c(NH4+)<2c(SO) | D.c(NH4+)> 2c(SO) |
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下列水解反应的离子方程式正确的是( )A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ | B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
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(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。 |
25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2S
| 电离常数(25 ℃)
| 1.8 ×10-5
| 4.9 ×10-10[
| K1="1.3" ×10-7 K2="7.1" ×10-15
| 下列说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L |
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