(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序   

(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序   

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(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是            ,反应的离子方程式为                   
答案
CO32+H2O  HCO3+OH;c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+);
有气泡及白色沉淀产生,溶液红色逐渐变浅至颜色消失;
2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
解析

举一反三
25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8 ×10-5
4.9 ×10-10[
K1="1.3" ×10-7
K2="7.1" ×10-15
下列说法正确的是(   )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
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25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(       )
A. pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H)>c(OH)
B. pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H)>c(OH)
C. V [C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H)
D.V [C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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下列比较中,正确的是 (        )
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后: c(NH4) > c (Cl) > c (Na+) > c (OH) >c (H+)
C.1 L 0.l mol·L-1(NH42SO4· FeSO4·6H2O的溶液中:c(SO42)>c(NH4)>c(Fe2)>c(H)>c(OH
D.相同温度下,同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4
c(NH4) 由大到小的顺序是:①> ②> ④> ③
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关于NaHCO3溶液的表述正确的是(  )
A.c( Na+) = c( HCO3) + c( CO32) + c( H2CO3 )
B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3) + c( CO32) +c( OH)
C.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
D.存在的电离平衡有: HCO3H+CO32,H2O H+OH

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(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )=             、c( Cl)=             
(3)c ( NH4+)         0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    
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