(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的电离平衡是________________
题型:不详难度:来源:
(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液, (1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示) (2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)= (3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=) (4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。 |
答案
(1)NH3·H2O NH4++OH-; H2O H++OH-;NH4++H2O NH3·H2O+H+;(2)0.002mol·L-1;0.01 mol·L-1 (3) <
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109215523-14134.jpg) |
解析
略 |
举一反三
下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 | B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 | C.使用漂白粉给自来水杀菌 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
|
将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是A.CaCO3 | B.CH3COONa | C.NH3 | D.Na2SO3 |
|
50℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的 关系是A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109215515-83597.gif) | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
|
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A.(NH4)2SO4溶液呈酸性,是因为NH4+电离出H+ | B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 | C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 | D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
|
(10分)氯化铁水解的离子方程式为 ______ ______ ___ , 配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ; 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 , 同时有红褐色沉淀生成的原因是 、 把FeCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是 |
最新试题
热门考点