氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL
题型:不详难度:来源:
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 |
|
答案
A |
解析
试题分析:弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c(H+)=0.001mol/L,能够说明HCN部分电离,A正确;HCN的电离程度与溶解性无关,B错误;HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关,C错误;导电性与离子的浓度有关,D中没有指明酸的浓度,无法比较,D错误,故选A。 |
举一反三
在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是 ( )A.含有1 mol NH3分子 | B.含NH3和NH之和为1 mol | C.含NH3·H2O 1 mol | D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol |
|
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |
|
下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH | B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 | C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 | D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
|
醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 则下列有关说法正确的是 A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。 B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-) |
最新试题
热门考点