（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7

题型：不详难度：来源：

（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1．7×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H^＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T₁、T₂,则T₁   T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H⁺)=             mol/L。

答案

（1）①碱  (2分)        HCOO^-+H₂OHCOOH+OH^- (2分)  
②盐酸  (2分)     因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H^＋，使得溶液中c(H^＋)较盐酸中的c(H^＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)
③CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO- 3  (2分)
（2）①＜   (2分)                ②1×10^-12  (2分)       1×10^-9(2分)

解析

试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，  HCOO^-+H₂OHCOOH+OH^-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H^＋，使得溶液中c(H^＋)较盐酸中的c(H^＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T₁小于T₂。②T₂时，水的离子积常数Kw=1×10^-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-9mol/L。