草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-
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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。 (1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 (2)下列化学方程式可能正确的是 。(3)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL,回答下列问题: ①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。 ②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。 ③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。 ④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。 |
答案
(1)酸 (2)BD (3)①H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O ②= > ③KHC2O4 = ④c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) |
解析
试题分析:(1)KHC2O4溶液是强碱弱酸盐所以显碱性。 (2)由25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。数据可知酸性强弱H2C2O4> HC2O4-> H2CO3> HCO3-。所以BD正确。 (3)因为H2C2O4是弱酸,分步电离氢离子,与碱反应时,先生成HC2O4-,然后再生成C2O42-,所以当V<10时,反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O。 ②根据电荷守恒可知c(H+) +c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) +c(OH-)。若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则c(H+) =c(OH-)。 pH=7,V>10。 ③当溶液中有c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4,此时V=10,若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4,则上式均不成立。 ④当V=20时,,刚好反应生成K2C2O4,水解呈碱性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)。 |
举一反三
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中变大 | C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大 | D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应 |
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在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是A.溶液中H+的物质的量前者大于后者 | B.前者的电离程度小于后者 | C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 | D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 |
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在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是 ( )A.含有1 mol NH3分子 | B.含NH3和NH之和为1 mol | C.含NH3·H2O 1 mol | D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |
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