在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是A.溶液中H+的物质的量前者大于后者B.前者的电离
题型:不详难度:来源:
在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是A.溶液中H+的物质的量前者大于后者 | B.前者的电离程度小于后者 | C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 | D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
|
答案
A |
解析
试题分析:由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为0.01mol,所以中和所需NaOH的物质的量相等,同时根据平衡理论,浓度越稀电离程度越大,即发生电离的溶质醋酸物质的量越大,电离出的醋酸根离子的物质的量越大,故选A。 |
举一反三
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 |
|
在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是 ( )A.含有1 mol NH3分子 | B.含NH3和NH之和为1 mol | C.含NH3·H2O 1 mol | D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol |
|
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |
|
下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH | B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 | C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 | D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
|
醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
最新试题
热门考点