下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.p
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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答案
BC |
解析
试题分析:A.盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,只有部分发生电离。当两种酸的浓度相等时电离产生的氢离子的浓度盐酸的大于醋酸的。错误。B.盐酸和醋酸都是一元酸,当二者的物质的量相等时中和碱的能力相等,即消耗的碱物质的量相等。正确。C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸,存在电离平衡,未电离的电解质分子会继续电离产生氢离子。使的氢离子的浓度比盐酸大。所以醋酸的PH 要比盐酸的小。正确。D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)盐酸的不变,醋酸的电离平衡受到抑制,所以c(H+)明显减小。错误。 |
举一反三
在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.c(NH4+)/c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) | C.c(NH3·H2O)/c(NH4+) | D.OH-物质的量 |
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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1) “O”点为什么不导电________. (2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________. (3) a、b、c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________. (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序号). A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒 |
甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— | B.甲酸能与水以任意比例互溶 | C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 | D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义: α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:
编号
| 物质(微粒)
| 电离度α
| A
| 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-H++SO42-
| 10%
| B
| 硫酸氢钠溶液: HSO4-H++SO42
| 29%
| C
| 醋酸: CH3COOHCH3COO-+H+
| 1.33%
| D
| 盐酸: HCl=H++Cl-
| 100%
| (1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是 (填序号); (2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠 溶液中HSO4-的电离度,其原因是 。 (3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ,醋酸的电离平衡常数 K与电离度α的关系式为:K= (用含α的代数式表示) |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 | B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 | C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 | D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 |
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