一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:(1) “O”点为什么不导电________.(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是

一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:(1) “O”点为什么不导电________.(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是

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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:

(1) “O”点为什么不导电________.
(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3) a、b、c三点中电离程度最大的是           
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的   ________(填序号).
A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒
答案
(1)纯净的醋酸不电离,不存在自由离子 (2)  b<a<c   (3)c   Ka=Kb=Kc (4)  ACEF
解析

试题分析:(1)冰醋酸是纯净的醋酸,只有电解质分子,没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。(2)自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性就越强。由于导电性b>a>c,所以氢离子的浓度大小顺序是:b>a>c。氢离子的浓度越大,溶液的PH就越小。a,b,c三点的pH由小到大的顺序是b<a<c.(3)加入的水越多,电离的电解质就越多,电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即:a="Kb=Kc" 。(4)A电解质电离过程是个吸热过程,加热,是温度升高,可以使平衡向电离的方向移动,导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子,减小了氢离子的浓度,是电离平衡向电离的方向移动,但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子,破坏了电离平衡,使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水,平衡正向移动,电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用,最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离,但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势 ,最终 c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子,破坏了电离平衡,促使它向电离的方向移动,最终 c(CH3COO-)增大。正确。选项为:A C E F。
举一反三
甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义:
α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离):  第二步 HSO4-H+SO42-
10%
B
硫酸氢钠溶液:  HSO4-H+SO42
29%
C
醋酸: CH3COOHCH3COO+H
1.33%
D
盐酸: HCl=H+Cl
100%
 
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H)从大到小的顺序是           (填序号);
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度,其原因是                                         
(3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ,醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为:K=                      (用含α的代数式表示)
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

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已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)=Bmol·L-1,则:
①比较A        B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl)-c(M)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)  
(2)25℃时,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L
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