已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1,(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MO
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已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1, (1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol·L-1,则: ①比较A B。(填“>”、“<”或“=”) ②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字) (2)25℃时,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L |
答案
(1) ①> ②9.9×10-7 (2)> ;10-8 |
解析
试题分析:混合溶液的pH=6,而0.2 mol/L 的盐酸中c(H+)要大,对水的电离的抑制程度大,所以A>B 由电荷守恒c(Cl-)-c(M+)= c(H+)-c(OH-),10-6-10-8=9.9×10-7 ;(2)碱过量,所以最后的溶液的呈碱性;M Cl的水解平衡常数Kh= Kw/Kb为10-8 |
举一反三
下列说法中,正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 | B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 | D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4 | B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) | C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 | D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
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常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是A.水电离的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是 ①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
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一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是 |
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