下列说法中,正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 | B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 | D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,错误;B、有些强电解质是共价化合物,如HCl、HNO3、H2SO4等,错误;C、强电解质溶于水时完全电离,所以水溶液中不存在溶质分子,正确;D、有些不溶性盐如BaSO4、CaCO3属于强电解质,有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等属于弱电解质,有些具有极性键的化合物是弱电解质如氟化氢,有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳,错误。 |
举一反三
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4 | B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) | C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 | D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
|
常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是A.水电离的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
|
常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是 ①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
|
一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是 |
在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题: (1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。 (2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。 (3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m n(填“>”、“=”、“<”) (4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”) |
最新试题
热门考点