有两种配合物A和B，它们的组成为Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子

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有两种配合物A和B，它们的组成为Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨气放出，同时析出CO₂O₃沉淀。
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量是原来析出沉淀质量的一半。
________________________________

答案

A:[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ 配离子：[Co(NH₃)₅(H₂O)]³⁺ 配位数：6 中心离子：Co³⁺B:[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

H₂O 配离子：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ 配位数：6 中心离子：Co²⁺

举一反三

下列现象与形成配合物无关的是[ ]
A．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，出现红色
B．向Cu与Cl₂反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．Cu与浓HNO₃反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO₃反应后，溶液呈蓝色
D．向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

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CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H₂O)₄]²⁺（蓝色）+4Cl^-

[CuCl₄]^2- （黄色）+4H₂O
(1)试分析[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-中铜离子跟水分子或氯离子的化学键类型____________。
(2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
①___________， ②___________。

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已知Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m

nNH₃，若 1mol配合物与AgNO₃溶液作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是 [ ]
A.m=1，n=5
B.m=3，n=4
C.m=5，n=1
D.m=4，n=5

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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为___________________。
②NO₃^-的空间构型是____________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为____________。
③1molCO₂中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为____________。

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（三选一）【化学——选修物质结构与性质】
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO₂分子的空间构型为__________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

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