在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。(2)若三
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在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题: (1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。 (2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。 (3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m n(填“>”、“=”、“<”) (4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”) |
答案
(1)H2SO4(硫酸) (2) H2SO4(硫酸) (3)相等、CH3COOH(醋酸)、> (4)相等 |
解析
试题分析:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,由于盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是弱酸,不完全电离,所以c(H+)最大的是硫酸。(2)三者电离出来的c(H+)相同时,因为醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中c(H+),而盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以三者的物质的量浓度大小顺序为:c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4),硫酸物质的量浓度最小。(3)pH相同则氢离子浓度相等,所以刚开始反应时的反应速率相等;因为醋酸是弱酸,加水稀释促进电离,稀释相同倍数时H+浓度比盐酸中H+浓度大,只有稀释倍数越大,才能使其和盐酸稀释后的H+浓度相同即pH仍相等,故m>n。(4)醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时,其溶质的物质的量也相等,能中和的NaOH的物质的量也相等,而NaOH溶液的浓度相同,故消耗的NaOH溶液的体积相等。 |
举一反三
下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 | C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动 | D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离 |
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| HClO
| 3×10-8
| (1)上述三种酸中,酸性最强的是 。 (2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答) (3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。 (4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。 (5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。 |
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)写出醋酸的电离方程式: 。 (2)醋酸溶液中存在的微粒有 。 (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。 (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变) 。 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 | B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 | C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 | D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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