结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-
题型:不详难度:来源:
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| HClO
| 3×10-8
| (1)上述三种酸中,酸性最强的是 。 (2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答) (3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。 (4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。 (5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。 |
答案
(10分)(1)CH3COOH(1分) (2)①<③<②(2分) (3)用醋酸溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应,有无色气体产生,从而证明醋酸酸性强于碳酸。(其它合理答案也可)(2分) (4)2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) (5)AlO2-(2分) |
解析
试题分析:(1)酸越强,相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知,醋酸的电离平衡常数最大,所以上述三种酸中,酸性最强的CH3COOH。 (2)酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①<③<②。 (3)要证明醋酸的酸性强于碳酸,则可以利用较强酸制备较弱酸来完成,所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应,有无色气体产生,从而证明醋酸酸性强于碳酸。 (4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸,但次氯酸酸性强于HCO3-,所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+ NaClO。 (5)向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀,该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离平衡HCO3-H++CO32-,而AlO2-可以结合HCO3-电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32-,由此可知CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是AlO2-。 |
举一反三
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)写出醋酸的电离方程式: 。 (2)醋酸溶液中存在的微粒有 。 (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。 (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变) 。 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 | B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 | C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 | D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
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在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡左移 | B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 | C.加入少量NaOH固体,平衡右移 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移 |
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