元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl
题型:不详难度:来源:
元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na K Rb | B.N P As | C.Si P Cl | D. O S Cl |
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答案
C |
解析
试题分析:非金属性越强,元素的电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下,非金属性逐渐降低,所以符合题意的是选项C,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据,然后结合元素周期律灵活运用即可。 |
举一反三
下列各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 | B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 | C.各能层含有的能级数为n—1 | D.各能层含有的电子数为2n2 |
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| (1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。 (2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 (3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。 |
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