1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| (1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。 (2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 (3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。 |
答案
(6分)(1)F 0.8 1.2 (2) 电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然 (3)共价键(1分) 3.2 |
解析
试题分析:(1)电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负性越强,故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素;由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,非金属性越强电负性越强,故金属性越强电负性越小,所以钙元素的电负性比K元素大,但小于Mg元素的电负性,即0.8<X(Ca)<1.2。 (2)由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,故非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越小。 (3)AlCl3中两电负性之差为1.5,Br元素的电负性小于Cl元素电负性,AlBr3中两电负性之差小于1.5,故AlBr3中化学键为共价键。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A 、E在周期表中处于同一纵行。己知: ①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子; ②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学中常见的气体; ③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答: (1) A为 元素,B为 元素,C为 元素, D为 元素,E为 元素 (填元素名称)。 (2) C元素在周期表中属 周期 族元素,原子结构简图为 。 (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________,D与B形成的化合物的电子式 . |
目前已知的110多种元素中,形成化合物种类最多的元素是 |
关于物质结构的叙述正确的是A.所有的物质中都存在化学键 | B.原子的次外层电子数都是8 | C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 | D.原子的最外层电子数不超过8 |
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下列性质的比较中,正确的是A.氧化性:S > Cl2 | B.金属性:K>Na | C.酸性:H2CO3>H2SO4 | D.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 |
|
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如图,据此填空:
(1)A的元素名称为 。 (2)C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为: 。 (3)A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为 (用对应酸的分子式作答)。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。
观察到的实验现象为 。 写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 。 |
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