4p轨道填充一半的元素,其原子序数是A.15B.35C.51D.33
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
试题分析:根据构造原理可知,4p轨道填充一半的元素,其原子序数是2+8+18+5=33,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,基础性强。该题的关键是明确构造原理的含义,然后结合核外电子排布灵活运用即可。 |
举一反三
下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 | B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 | C.各能层含有的能级数为n—1 | D.各能层含有的电子数为2n2 |
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| (1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。 (2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 (3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。 |
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A 、E在周期表中处于同一纵行。己知: ①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子; ②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学中常见的气体; ③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答: (1) A为 元素,B为 元素,C为 元素, D为 元素,E为 元素 (填元素名称)。 (2) C元素在周期表中属 周期 族元素,原子结构简图为 。 (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________,D与B形成的化合物的电子式 . |
目前已知的110多种元素中,形成化合物种类最多的元素是 |
关于物质结构的叙述正确的是A.所有的物质中都存在化学键 | B.原子的次外层电子数都是8 | C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 | D.原子的最外层电子数不超过8 |
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