在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸B.加入NaOH
题型:不详难度:来源:
在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
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答案
BD |
解析
试题分析:根据题意要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,需加入的试剂能消耗H+,或升高温度。所以B、D正确。A项会抑制电离平衡;而加入蒸馏水会稀释溶液,c(CH3COO—)将减小。 |
举一反三
在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡左移 | B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 | C.加入少量NaOH固体,平衡右移 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移 |
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9 | C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 | D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小 |
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在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109101416-80644.jpg) |
硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4- H++SO42-. 请据此回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示) (2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ; (3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号) A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 | B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-) | (4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。 |
25℃时,下列叙述中,正确的是( )A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) | B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小 | C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同 | D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-) |
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