有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后,两
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9 | C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 | D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、正确;B、因为氨水是弱电解质,加入水促进电离,PH会大于9,错误;C、氨水中的c(NH+)是Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)的2倍,错误;D、氨水与硫酸反应生成硫酸铵,电离程度加大,氨水的导电能力增强,错误。 |
举一反三
在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-. 请据此回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示) (2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ; (3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号) A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 | B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-) | (4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。 |
25℃时,下列叙述中,正确的是( )A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) | B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小 | C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同 | D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-) |
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(1) 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| Ki=1.7×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| ①HCOONa溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)。 ②在测定c(H+)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是 。 ③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”) 。 (2)某温度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。 ②T2时,水的离子积常数Kw= ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L。 |
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子 |
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