已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，A

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

答案

解析

试题分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即X=

所以Ag₂CrO₄＞AgCl，
故顺序为：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．
点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算

举一反三

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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（16分）（1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

（1）a b过程中改变的条件可能是　　；
（2）b c过程中改变的条件可能是；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

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在20mL 0.0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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