归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,
题型:不详难度:来源:
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a ④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。 其归纳正确的是( ) |
答案
B |
解析
试题分析:①:由水电离的OH-的浓度增大,故错。②:由水电离的H+的浓度也应该加上,故错。故选B。 点评:本题考查的的归纳法在化学当中的应用,此题考查的是知识的归纳总结,因为归纳总结和分类一样都是化学中常用的学习方法.但此题覆盖的知识面很广,所以要求同学们要多方面的掌握化学知识,对这样的题目才能游刃有余的完成。 |
举一反三
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 | B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 | D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:(为一常数),K称为化学平衡常数,它的值只与温度有关。现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 (3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
(16分) (1)将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应: 2SO2+O22SO3△H<0 当达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,如下图表示: (1)a b过程中改变的条件可能是 ; (2)b c过程中改变的条件可能是 ; (3)若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处; (4) 达到第一个平衡时,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。(要求写出解题过程) |
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
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