下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

答案

解析

试题分析：A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO₂⇌N₂O₄；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故①和平衡有关；B．对H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I₂的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B错误。C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故⑥和平衡有关；D.打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故D不选。
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用

举一反三

（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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（16分）（1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

（1）a b过程中改变的条件可能是　　；
（2）b c过程中改变的条件可能是；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

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在20mL 0.0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液

D．KI溶液

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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³^＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe³^＋和Cu²^＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu²^＋和Ni²^＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

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