25℃时，下列叙述中，正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均

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25℃时，下列叙述中，正确的是（）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

答案

解析

试题分析：A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)，正确；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中OH-离子的浓度增大，错误；C．由于NaHCO₃是强碱弱酸盐，能促进水的电离，正确；D．pH=9的NaHX溶液中，说明是强碱弱酸盐，HX-水解程度大于其电离程度，故 c(H₂X)＞c(X^2-)，正确；

举一反三

（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H^＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T₁、T₂,则T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H⁺)= mol/L。

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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．②④

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冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）

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下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

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现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

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25℃时，下列叙述中，正确的是（ ）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均