下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

答案

解析

试题分析：因为醋酸溶液中存在电离平衡，所以相同浓度的两溶液c（H^＋）不同，A错；B项两溶液中含溶质的物质的量相同所以能中和等量的氢氧化钠，B对；C项醋酸被稀释是平衡右移，pH变化小，正确；D项当加入少量钠盐盐酸中c（H^＋）不变，而CH₃COO^-会抑制醋酸的电离，导致c（H^＋）减小。

举一反三

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

A．加入盐酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．升高温度

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在稀CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固体，平衡右移

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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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