下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 | B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 | C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 | D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
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答案
C |
解析
试题分析:弱电解质的电离达到平衡时,分子和离子的浓度不再变化,但不一定相等;而且是动态平衡,只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。 |
举一反三
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
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在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡左移 | B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 | C.加入少量NaOH固体,平衡右移 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移 |
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9 | C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 | D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小 |
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在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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