下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．

题型：不详难度：来源：

下列关于0.1 mol·L^－1氨水的叙述正确的是

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO₄固体，抑制NH₃·H₂O电离

答案

解析

试题分析：A、一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，加入少量氯化钠溶液，相当于是稀释，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大溶液中OH^－的浓度，平衡逆向移动，B不正确；C、通入少量氯化氢气体，中和溶液中的OH^－，降低溶液中的OH^－的浓度，因此平衡正向移动，C正确；D、加入少量MgSO₄固体，Mg²^＋结合OH^－生成氢氧化镁沉淀，降低溶液中的OH^－浓度，促进NH₃·H₂O电离，D不正确，答案选C。

举一反三

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃²^－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是       。

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。

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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

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在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

A．加入盐酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．升高温度

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