下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动D.

下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动D.

题型:不详难度:来源:
下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是
A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动
D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离

答案
C
解析

试题分析:A、一水合氨是弱电解质,在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+OH,加入少量氯化钠溶液,相当于是稀释,平衡向正反应方向移动,A不正确;B、加入少量NaOH固体,增大溶液中OH的浓度,平衡逆向移动,B不正确;C、通入少量氯化氢气体,中和溶液中的OH,降低溶液中的OH的浓度,因此平衡正向移动,C正确;D、加入少量MgSO4固体,Mg2结合OH生成氢氧化镁沉淀,降低溶液中的OH浓度,促进NH3·H2O电离,D不正确,答案选C。
举一反三
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三种酸中,酸性最强的是       
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)                                             
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为                                          
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32和AlO2两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是       
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:                                                
(2)醋酸溶液中存在的微粒有                                               
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是                                                                       
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)                       
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(  )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 
A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO+H,要使电离平衡右移且c(CH3COO)增大,应采取的措施是 (  ) 
A.加入盐酸B.加入NaOH(s)C.加蒸馏水D.升高温度

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