已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HC
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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4 | B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) | C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 | D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,由此可判断K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),对应的数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HF)=4.9×10-10。故A、B、C正确。相同温度下,同一弱电解质的电离常数不随浓度发生变化,故D不正确。故答案选D。 |
举一反三
常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是A.水电离的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 | D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是 ①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
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一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是 |
在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题: (1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。 (2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。 (3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m n(填“>”、“=”、“<”) (4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”) |
下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 | C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动 | D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离 |
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