依据右图分析,下列叙述不正确的是A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl—C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成D
题型:不详难度:来源:
依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 | B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl— | C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成 | D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 |
|
答案
C |
解析
试题分析:氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,A正确;氯化钠是完全电离的,所以选项B正确;电离不需要通电,是在水分子的作用下发生的电离,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子,C不正确,D正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. | B. | C.c(H+)和c( OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
|
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 | C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 | D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
|
完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4 |
写出下列物质在水中的电离方程式: (1)Na2SO4 (2)CH3COOH |
下列说法正确的是:( )A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力 | B.溶于水能导电的化合物都是电解质 | C.25℃时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 | D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强 |
|
最新试题
热门考点