完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

题型：不详难度：来源：

完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO₄（2）NaHSO₃（3）NaH₂PO₄

答案

(1）NaHSO₄ =Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－（2）NaHSO₃=Na^＋＋HSO₃^－
（3）NaH₂PO₄=Na^＋＋H₂PO₄^－

解析

试题分析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO₄ =Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－（2）NaHSO₃=Na^＋＋H^＋＋SO₃²^－（3）NaH₂PO₄=Na^＋＋H₂PO₄^－
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO₄^－要拆出来，HSO₃^－和
H₂PO₄^－不能拆出来。

举一反三

写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄ （2）CH₃COOH

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下列说法正确的是：（）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H₂SO₃(一级电离)＞

＞HSO₃^－＞

，水杨酸（

）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A．

B．SO₂

C．NaHSO₃

D．

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

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不能说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A．醋酸钠溶液显碱性

B．10

=2的醋酸溶液加水稀释到100

C．中和10

0.1

醋酸溶液，需要消耗0.1

氢氧化钠溶液10

D．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L^－¹

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