已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱
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已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
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答案
D |
解析
生成了一种强酸弱碱盐,则碱是弱碱,所以碱过量,溶液应该显碱性,A不正确。同样B也是错误的,C中强酸和强碱恰好反应时,溶液显中性,不正确。D正确,酸是弱酸,酸过量,显酸性,所以正确的答案选D |
举一反三
常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最少 | B.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④ | C.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:①>④ | D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
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(14分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。
已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,。 请回答下列问题: (1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。 a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释 (2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__ (保留两位有效数字),电离度约为___ _%。 (3)已知在此温度下: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-a kJ•mol -1; HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H=+b kJ•mol -1 则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________ ;在忽略F-水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。 (4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a.在A处溶液中:c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1 b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—) c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—) d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF) |
(4分)简答题 (1)盐碱地因含较多的,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有,微溶于水)来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用 。 (2)是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。将与混合并加热,可得到无水,得到无水的化学方程式为 。 |
使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应,若反应完全时,都消耗盐酸20mL,则原来的NaOH溶液和氨水A.电离程度相同 | B.pH值相同 | C.物质的量浓度相同 | D.c(OH-)相同 |
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向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) | B.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-) | C.Va<Vb时:c(CH3COO-)> (K+)>c(OH-)> c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-) |
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